V kemičnih obratih lahko okoljske pogoje, pod katerimi pride do vodikove krhkosti, grobo razdelimo na: neoksidirajoče kisline s pH vrednostjo pod 3; Močna alkalna raztopina s pH vrednostjo nad 12; Organske kisline s pH=3; Raztopina soli, ki vsebuje F - in I -, nevtralna raztopina, ki vsebuje H2S. V zgornjih pogojih so nekateri primeri posledica enakomerne korozije, medtem ko so drugi povezani z lokalno korozijo, vendar vodik nastaja zaradi elektrokemičnih reakcij. Seveda obstaja tudi druga vrsta okolja, ki že vsebuje vodik.
Pri kondenzatorjih iz titana ali kondenzatorjih, hlajenih z morsko vodo, ko je kovina titana pomešana s cevmi iz medenine iz aluminija ali se cevi iz kovine iz titana uporabljajo skupaj s cevnimi ploščami iz bakrene zlitine Muntz, se običajno uporablja katodna zaščita za zmanjšanje korozije bakrovih zlitin. Če je zaščitni potencial prenizek, lahko povzroči absorpcijo vodika v učinkoviti cevi. Če analiziramo te primere klečečega vodika, lahko vidimo, da hidrogeniranje titanovih palic v raztopinah elektrolitov na splošno zahteva, da so hkrati izpolnjeni naslednji trije pogoji:
(1) Vrednost pH raztopine (ki je lahko tudi lokalna) mora biti pod 3 ali nad 12.
(2) Obstajati mora določen mehanizem za proizvodnjo vodika, kot je zmanjšanje korozijskega potenciala (splošnega ali lokalnega) kovine titana v sveži elektriki pod potencial razvijanja vodika z enakomerno korozijo, lokalno korozijo, površinskimi mehanskimi praskami ali onesnaženjem ali neposredno razvijanje vodika na površini titana zaradi negativnega potenciala katodne zaščite.
(3) Temperatura okolja mora biti nad 80 stopinj, sicer, čeprav obstaja mehanizem za nastajanje vodika in absorpcijo vodika s titanom, je difuzija vodika počasna pod 80 stopinj in težko pride do klecanja vodika, razen če močna natezna napetost spodbuja nizko temperaturo difuzija vodika ali vodika, ki nastane zaradi elektrokemičnih reakcij, včasih povzroči visok parcialni tlak v prostoru.
Elektromotorna sila korozije z nastajanjem vodika je veliko nižja kot pri koroziji z redukcijo kisika in je povezana z oksidacijo titana; Reakcijski potencial Ti Ti plus plus ne je blizu. Kadar je dodajanje kisika (vključno z oksidanti) v raztopini počasno in težko tekmuje z razvijanjem vodika, pogosto prevladuje korozija tipa razvijanja vodika. Do razvijanja vodika običajno pride pod naslednjimi pogoji.
(1) Standardni potencial kovin je zelo negativen, na primer kovinski titan pri neprekinjenem odstranjevanju filma.
(2) Korozijski potencial kovin je manjši od potenciala razvijanja vodika v elektrolitih. Ko je koncentracija visoka, na primer v močnih redukcijskih kislinah.
(3) Zaradi tvorbe kompleksnih ionov je koncentracija titanovih ionov v raztopini vedno zelo nizka.
