Baker ne reagira z vodo, ampak počasi reagira s kisikom v zraku in tvori rjavkasto plast bakrovega oksida, vendar za razliko od železa, ki tvori rjo, ko je izpostavljeno vlažnemu zraku, patina ščiti baker pod njim pred nadaljnjo korozijo. Plast patine (alkalnega bakrovega karbonata) lahko pogosto opazimo na bakrenih zgradbah, kot je Kip svobode [11] Baker izgubi sijaj, ko je izpostavljen žveplu zaradi tvorbe različnih sulfidov. [12] Oksidacijska stanja bakra so 0, +1, +2, +3 in +4, od tega +1 in {{8 }} so pogosta oksidacijska stanja. Oksidacijsko stanje +3 je kalijeva heksafluorobakrova(III) kislina, {{10}} oksidacijsko stanje je cezijeva heksafluorobakrova(IV) kislina, oksidacijsko stanje 0 Cu(CO)2 pa je lahko zaznana z reakcijo v plinski fazi, ki ji sledi izolacija matriksa [13] .
Baker je dovzeten za korozijo s halogeni, medsebojnimi halogenidi, žveplom in selenom, vulkanizirana guma pa lahko počrni baker. Baker pri sobni temperaturi ne reagira z dušikovim tetroksidom, vendar v prisotnosti nitrometana, acetonitrila, etra ali etil acetata nastane bakrov nitrat:
Cu + 2 N 2 O 4 → Cu(NO 3 ) 2 + 2 ŠT
Kovinski baker je topen v oksidirajočih kislinah, kot je dušikova kislina, in netopen v neoksidirajočih kislinah, če ni prisotnega oksidanta ali ustreznega koordinacijskega reagenta, npr.
Reakcija med bakrom in dušikovo kislino je naslednja:
3 Cu + 8 HNO 3 (razredčeno) → 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO↑ + 4 H 2 O
Cu + 4 HNO 3 (koncentrirano) → Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 ↑ + 2 H 2 O
Reakcija s koncentrirano žveplovo kislino je:
Cu + 2 H 2 SO 4 (koncentrirano) → CuSO 4 + SO 2 ↑ + 2 H 2 O
Tudi produkti reakcije s koncentrirano žveplovo kislino so odvisni od temperature. Med reakcijo se žveplova kislina postopoma redči, dokler se reakcija ne ustavi. Baker ne reagira z razredčeno žveplovo kislino, vendar v prisotnosti kisika reagira po naslednji formuli:
2 Cu + O 2 + 2} H 2 SO 4 - Δ → 2 CuSO 4 + 2 H 2 O
Baker je topen v klorovi kislini ali nakisanih kloratih:
3 Cu + 6 H {+ + ClO 3 - → 3 Cu 2+ +} Cl - + 3} H 2 O
Koordinacijska reakcija se pojavi v prisotnosti tiosečnine:
2 Cu + 6 S=C(NH 2 ) 2 +2 HCl → 2Cu (I) (S=C(NH 2 ) 2 ) 3 Cl + H 2 [14 ]
Reagirajte s koncentrirano klorovodikovo kislino, da nastane kompleks: [15]
2 Cu + 8 HCl (koncentriran) → 2 H 3 [CuCl 4 ] + H 2 ↑
Baker reagira s kislinskimi radikalnimi ioni z visoko Tc v kislih pogojih, pri čemer reducira kislinske radikalne ione z visoko Tc v monomerni Tc:
7 Cu + 2 TcO 4 - + 16 H + → Tc + 7 Cu {2+ + 8 H 2 O [16].
Bakrov in železov sulfid sta lahko podvržena nadomestni reakciji s segrevanjem:
2 cu + FeS → Cu 2 S + Fe
Baker lahko pri segrevanju reagira z žveplovim trioksidom, pri čemer obstajata dve glavni reakciji:
4 Cu + SO 3 → CuS + 3 CuO
Cu + SO 3 → CuO + SO 2
Baker je stabilen na suhem zraku in ohrani svoj kovinski lesk. Vendar pa bo v vlažnem zraku površina proizvedla plast bakreno zelene barve (alkalnega bakrovega karbonata, molekulska formula: Cu 2 (OH) 2 CO 3 ), za zaščito notranje plasti bakra, ki ni več oksidirana. Enačba reakcije:
2 Cu + O 2 + CO 2 +} H 2 O → Cu 2 (OH) 2 CO 3
Ali potrebujetebakrene cevi, bakrene palice ,bakrene plošče, imamo izdelke in strokovno znanje, ki ustrezajo vašim potrebam.
