Najstarejši element: baker
Baker (Cuprum) je kovinski element, kemijski simbol Cu, angleško copper, atomsko število 29, relativna atomska masa 63,546. Običajni valenčni stanji bakra sta +1 in +2.
Baker je mogoče večkrat reciklirati, ne da bi pri tem poškodovali njegove mehanske lastnosti. Je ena najzgodnejših kovin, ki so jo odkrili in uporabljali ljudje. Z nami je že tako dolgo, da se je nadaljevalo še danes.
Fizične lastnosti:
Čisti baker je mehka kovina. Površina je rdeče-oranžna s kovinskim sijajem, ko je ravno prerezana, posamezna snov pa je vijolično-rdeča. Tališče bakra je približno 1083,4 stopinje, vrelišče pa približno 2567 stopinj. Prav tako lahko ohrani stabilnost v okolju z visoko temperaturo. Gostota je približno 8,92 ~ 8,96 g/kubični centimeter, kar je relativno težka kovina. Ima visoko električno prevodnost, takoj za srebrom. Ima dobro toplotno prevodnost, tretja le za srebrom in zlatom. Ima dobro duktilnost in se lahko raztegne v zelo tanko folijo ali filamente, ne da bi se zlomila. Je enostaven za varjenje in ima antimagnetne in antibakterijske lastnosti.
Kemijske lastnosti:
Baker je težka kovina, ki ni zelo aktivna. V suhem zraku pri sobni temperaturi ne reagira s kisikom. Pri segrevanju lahko proizvede črn bakrov oksid. Če še naprej gori pri zelo visoki temperaturi, bo proizvedel rdeč Cu2O. Po dolgotrajni postavitvi na vlažen zrak se bo na površini bakra počasi oblikovala plast verdigrisa (bazičnega bakrovega karbonata). Verdigris lahko prepreči nadaljnjo korozijo kovine, njegova sestava pa je spremenljiva. Reakcija železa z bakrovim sulfatom lahko nadomesti baker. Baker je netopen v neoksidirajočih kislinah. Baker lahko reagira s klorom v pogojih vžiga. Baker in žveplo neposredno reagirata pri segrevanju in tvorita bakrov sulfid (Cu2S). V elektronski industriji se raztopina FeCl3 pogosto uporablja za jedkanje bakra za izdelavo tiskanih vezij. Po vrstnem redu kovinske aktivnosti so vsi elementi bakrove skupine za vodikom, zato ne morejo nadomestiti vodika v razredčeni kislini. Ko pa je zrak, lahko baker najprej oksidira v bakrov oksid, nato pa reagira s kislino in se počasi raztopi v teh razredčenih kislinah. Baker bo oksidiran in raztopljen z oksidacijskimi kislinami, kot sta dušikova kislina in koncentrirana žveplova kislina (potrebno je segrevanje). Baker lahko deluje kot katalizator za nekatere organske reakcije, kot je katalitična oksidacija alkohola.
Bakrove spojine:
Baker (I) se običajno imenuje bakrov. Bakrov klorid (CuCl), bakrov oksid (Cu2O) in bakrov sulfid (Cu2S) so običajne enovalentne bakrove spojine. [Cu(NH3)2]2- je kompleksen ion bakra in amoniaka. Je brezbarven in zlahka oksidira. V kislih raztopinah se samodisproporcionira in tvori Cu(II) in Cu.
Baker (II) je najpogostejše valenčno stanje bakra. Lahko tvori soli z večino običajnih anionov, kot je dobro znani bakrov sulfat, ki obstaja kot bela brezvodna snov in modri pentahidrat. Osnovni bakrov karbonat, znan tudi kot bakreno zelenje, ima več sestavnih oblik. Bakrov klorid in bakrov nitrat sta prav tako pomembni bakrovi soli.
Baker (II) lahko tvori niz kompleksnih ionov, kot so Cu(H2O)4 (moder), CuCl4 (rumeno-zelen), Cu(NH3)4 (temno moder) itd., njihove barve pa so tudi različne.
Običajne bakrove spojine
Bakrov sulfat (CuSO4), bakrov acetat ((CH3COO)2Cu), bakrov oksid (CuO) in bakrov oksid (Cu2O), bakrov klorid (CuCl2) in bakrov klorid (CuCl), bakrov nitrat (Cu(NO3)2), baker cianid (Cu(CN)2), baker maščobne kisline, bakrov naftenat (C22H14CuO4) itd.
