baker
bakerje kemični element. Je 29. element v periodnem sistemu. Njegova atomska teža je 63,55. Je prehodna kovina v sredini periodnega sistema. Simbol za baker je "Cu", kar izhaja iz latinske besedekuprum, ki pa izhaja iz latinske besede za otok Ciper, kjer so našli baker.[1]
Lastnosti[sprememba|spremeni vir]
Fizikalne lastnosti[sprememba|spremeni vir]
Bakrena plošča, jedkana s kislino, vidite običajno nevidno kristalno strukturo
Baker je rdečkasto-oranžne barve, ko je čist, vendar kmalu postane rdečkasto obarvan, ko je izpostavljen zraku.
Baker je ena redkih barvnih kovin. Večina kovin je sivih ali srebrnih. Zlato, baker, cezij in osmij so edine štiri barvne kovine. Je magneten. Baker je zelen kot bakrov (II) karbonat in bakrov (II) hidroksid. Pozeleni, ker oksidira. Po nekaj časa v zraku baker na površini tvori zeleni bakrov karbonat, imenovan verdigris. Zato je bakrena streha stavbe videti zelena.
Baker je zelo fleksibilen in duktilen. Lahko se enostavno raztegne v žice. Baker je tudi zelo mehak, ima trdoto po Mohsu od 2,5 do 3. To pomeni, da je trši od nohta, a mehkejši od jeklenega žepnega noža.
Reagira z raztopinami klorovodikove kisline ali amoniaka, ki vsebuje kisik. Lahko se raztopi tudi v mešanici vodikovega peroksida in klorovodikove kisline. Tako nastane bakrov(II) klorid. Ne topi se v šibkih kislinah. Lahko se raztopi v dušikovi kislini, da nastane bakrov (II) nitrat in dušikov dioksid ali dušikov oksid.
Spojine[sprememba|spremeni vir]
Baker tvori kemične spojine. V teh spojinah ima dve normalni oksidacijski stopnji: +1 in +2. +2 je pogostejši. Večina +2 bakrovih spojin je modre barve. +1 bakrove spojine so lahko bele. Bakrove spojine so šibki oksidanti. Razjedajo številne kovine. Ta korozija vzame kovino in jo postavi v kemično spojino, za seboj pa pusti baker. Primer bi bil železov in bakrov (II) sulfat, ki reagirata, da nastaneta bakrov in železov (II) sulfat. +1 Bakrove spojine so reducenti v zraku. Običajno so narejeni z redukcijo +2 spojin.
Bakrove spojine so lahko črne, zelene, rdečkaste, bele, modre ali rumene.
Bakrove(I) spojine[sprememba|spremeni vir]
Bakrove (I) spojine imajo baker v oksidacijskem stanju +1. So šibki reducenti. Reagirajo z zrakom in tvorijo bakrove (II) spojine. Prav tako niso sorazmerne z bakrom in bakrovimi (II) spojinami. Večina se jih ne raztopi v vodi.
Bakrov(I) acetilid, rdečkasto rjav, eksploziven
Bakrov(I) bromid
Bakrov(I) klorid, bel, ko je čist, zelen, ko je oksidiran
Bakrov(I) jodid, brezbarvna trdna snov
Bakrov(I) oksid, rdečkasto rjav
Bakrove(II) spojine[sprememba|spremeni vir]
Bakrove (II) spojine imajo baker v oksidacijskem stanju +2. So šibki oksidanti. V vodnem stanju so zelenkasti (dodane molekule vode). Na zraku so stabilnejše od bakrovih(I) spojin.
Bakrov(II) bromid, siva trdna snov
Bakrov(II) karbonat, zelenkast, nastane na bakru na zraku
Bakrov(II) klorid, zelenkast, ko je voden, rjav, ko je brezvoden
Bakrov(II) hidroksid, svetlo moder, zlahka preide v bakrov(II) karbonat
Bakrov(II) nitrat, modra, oksidant, uporabljen v demonstracijskih voltaičnih celicah
Bakrov(II) oksid, črn
Bakrov(II) sulfat, modra, najpogostejša bakrova spojina
Pariško zelena, izjemno strupena, svetlo modro-zelena
Bakrov(II) sulfat, bakrova(II) spojina
Bakrov(II) klorid, bakrova(II) spojina
Bakrov(I) klorid, bakrova(I) spojina. Je bel, vendar zrak zlahka reagira z njim in postane zelen
Bakrov(I) oksid, bakrova(I) spojina
Bakrov(II) oksid, bakrova(II) spojina
Pojav [sprememba|spremeni vir]
Baker kot kovina v zemlji
halkopirit
Baker lahko najdemo kot kovino v zemlji. Običajno je zunaj zelena. Večina bakra ni kot kovina, temveč v kemičnih spojinah. Halkopirit je najpogostejša bakrova ruda. Je mešanica pirita in bakrovega sulfida. Baker se v živih bitjih nahaja v majhnih količinah. Nekateri mehkužci in členonožci imajo modro kri, ker imajo v krvi baker. Živali, kot so ljudje in drugi sesalci, imajo rdečo kri, ker vsebuje železo.
Uporablja[sprememba|spremeni vir]
Baker se lahko uporablja na več načinov, vendar so na primer žice. Baker se uporablja pri izdelavi žic, saj ga je enostavno raztegniti in ni drag. Zato bodo velika žična podjetja uporabljala baker, saj je cenejši in potrebuje manj časa, da ga pridobimo
Baker je morda najstarejša kovina v uporabi, saj so našli zelo stara bakrena orodja. Baker se uporablja v električnih napeljavah. Lahko se oblikuje tudi v različne dele. Lahko se uporablja v hladilniku. Kip svobode je izdelan iz bakra. Uporablja se tudi v ceveh za vodo, ker ne rjavi.
Ko ljudje zmešajo baker s kositrom, nastane bron. Bron je veliko trši in je ustvaril bronasto dobo. Postalo je manj pomembno, ko so se ljudje naučili bolje uporabljati železo. Ko se cink zmeša z bakrom, nastane medenina, ki je še trša od brona. Baker z nikljem tvori kupronikel.
Baker se uporablja tudi v medicinski in prehrambeni industriji. Baker lahko spremeni beljakovine, tvori radikale in moti encime, s čimer inaktivira ali ubije bakterije in viruse.[2]
Baker je preprosta osnovna kovina, ki se pogosto doda plemenitim kovinam za izboljšanje njihove elastičnosti, prožnosti, trdote, barve in odpornosti proti koroziji.
Kot kemične spojine[sprememba|spremeni vir]
Baker je pomemben v človeškem telesu. Če oseba ne dobi dovolj bakra, molekule v telesu morda ne bodo delovale. Preveč bakra pa je lahko problem. Ljudje dobimo večino bakra, ki ga potrebujemo, s hrano, baker pa vsebujejo tudi vitamini, ki zagotavljajo, da ga dobimo dovolj.[3]Bakrove spojine se uporabljajo tudi za ubijanje gliv in alg.
Varnost[sprememba|spremeni vir]
Baker ni tako strupen kot kovina. Bakrove spojine so strupene, čeprav so za življenje potrebne majhne količine. Baker se zlahka izloči iz telesa, zato se ne kopiči v toksičnih učinkih.
Priprava[sprememba|spremeni vir]
Baker včasih samo vzamejo iz zemlje in ga oblikujejo v predmete. Toda večina bakra ni v kovinski obliki v zemlji. Halkopirit je glavna bakrova ruda. Segreje se z zrakom, da se železo loči kot železov (II) oksid. Nastane nekaj bakrovega(I) oksida. Izdelujejo tudi žveplov dioksid. Nato se doda silicijev dioksid, ki reagira z železovim(II) oksidom, da nastane tekočina, ki se odlije. Zdaj sta ostala samo baker in sulfid. Bakrov sulfid reagira z zrakom, da nastane kovinski baker in žveplov dioksid. Nekaj bakrovega sulfida reagira z bakrovim (I) oksidom, da nastane baker in žveplov dioksid. Zaradi tega nastane nečist baker.
Baker postane čist z elektrolizo. Na katodo se položi tanka plošča čistega bakra, na anoda pa debela plošča nečistega bakra. Elektrolit je bakrov sulfat. Nečist baker se raztopi v raztopini. Nato prevleče tanko ploščo čistega bakra. Zaradi tega je baker čist.
Velike količine bakra se reciklirajo zaradi njegove visoke vrednosti in vse večjega izčrpavanja svetovnih zalog bakra.
